Question

物质的量相等的Na、Mg、Al分别跟足量稀H₂SO₄反应，产生的氢气的物质的量之比为

A．1∶1∶1      B．1∶2∶3     C．1∶3∶3      D．3∶2∶1

Answer

B

【解析】

试题分析：设金属都为1mol，Na与足量H2SO4反应生成氢气的物质的量为x；Mg与足量H2SO4反应生成氢气的物质的量为y，Al与足量H2SO4酸反应生成的氢气的物质的量为z，则

则2Na+H2SO4═Na2SO4+H2↑

2 1

1mol x

x=0.5mol；

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

1 1

1mol y

y=1mol，

2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑

2 3

1mol z

z=1.5mol，

物质的量之比为0.5mol：1mol：1.5mol=1：2：3，故选B。

考点：物质的量的计算