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下列变化中属于吸热反应的是 A.稀释浓疏酸 B.将胆矾加热变成白色粉末 C.液态...

下列变化中属于吸热反应的是

A.稀释浓疏酸         B.将胆矾加热变成白色粉末

C.液态水汽化         D.生石灰与水反应生成熟石灰

 

B 【解析】 试题分析:A、浓硫酸稀释放出大量的热,故A错误;B、胆矾加热失去结晶水变成白色粉末,需要吸热,故B正确;C、液态水汽化,即水由液态到气态需要吸热,但是物理变化过程,故C错误;D、生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热,故D错误;故选B。 【考点定位】考查常见的放热反应和吸热反应 【名师点晴】本题考查学生常见的放热反应和吸热反应。常见的吸热反应有:大部分分解反应,NH4Cl固体与Ba(OH)2•8H2O固体的反应,炭与二氧化碳反应生成一氧化碳,炭与水蒸气的反应,一些物质的溶解(如硝酸铵的溶解),弱电解质的电离,水解反应等;常见的放热反应:燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、金属与水或酸反应、部分化合反应。  
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考点分析:
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能源与我们日常生活密切相关,下列有关能源的叙述中错误的是

A.我国目前使用的主要能源是化石燃料

B.提高燃料的燃烧效率对于节约能源十分重要

C.科学家正在研究开发太阳能、风能、潮汐能等新能源,并取得了一定进展

D.氢能是一种理想的绿色能源,现在的科技水平已经能够全面推广使用氢能

 

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(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时,反应为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O收集到7.1g氯气,求:

①发生反应的二氧化锰的物质的量是多少?

②被氧化的氯化氢的物质的量是多少?

(2)把5.1g镁铝合金粉末放入500mL 1mol/L盐酸中恰好完全反应。试计算:

①该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol。

②将等质量的该合金投入足量的氢氧化钠溶液中,求标况下放出气体的体积。

 

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在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

(1)写出该反应的反应方程式: ____________________

(2)如何检验该装置的气密性 ______________________

(3)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用是___________________;烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是______________________。

(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 _________________,为什么 ___________。

 

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某无色溶液中可能含有:Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、Cl-、Mg2+

①向此溶液中滴加稀HCl无明显现象

②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀产生

③取②的上层清液并加入过量的NaOH溶液,无明显的现象

请回答下列问题:

(1)原溶液中一定含有的离子是_________,一定不含的离子是_________,不能确定是否含有的离子是__________。

(2)②中的离子方程式是____________________________

 

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除去括号中的杂质,写出所加的试剂的化学式和除杂反应的离子方程式

(1)Na2SO4溶液(Na2CO3):所加试剂_________离子方程式 ________________________

(2)O2(CO2):所加试剂_________离子方程式 _______________________________

(3)FeSO4溶液(CuSO4):所加试剂_________离子方程式________________________

(4)Fe(Al)所加试剂_________离子方程式 ________________________

 

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