Question

室温下，浓度均为0.2 mol/L的HA和BOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分粒子组分及浓度如图所示。下列说法中不正确的是

A．HA、BOH均为弱电解质               B． X表示HA或BOH分子

C． 电离常数 K（HA）=K（BOH）             D．该盐溶液pH=4.53

Answer

D

【解析】

试题分析：0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的HA等体积混合后，HA+BOH=BA+H2O，所得溶液中B+浓度等于A-离子浓度均等于0.08mol/L，说明在溶液中存在B+和A-的水解平衡，BOH为弱碱，HA为弱酸， BCl水解生成的BOH和HA的浓度均为0.02mol/L。A．HA、BOH均为弱电解质，正确；B．根据图像，X的浓度为0.02mol/L，X表示HA或BOH分子，正确；C．B+和A-的水解程度相同，说明电离常数 K（HA）=K（BOH），正确；D．该盐溶液中B+和A-的水解程度相同，溶液显中性，pH=7，错误；故选D。

【考点定位】考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算

【名师点晴】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸的强弱结合物料守恒、电荷守恒分析解答，考查离子浓度大小比较、溶液PH值、盐类水解等，判断一元碱BOH是弱碱，HA为弱酸，为解题关键。