Question

某化学学习小组在实验室模拟工业法制取Br₂，装置如图所示。

（1）仪器M的名称是________。

（2）实验室制取Cl₂在通入装置A之前_______（填“需要”或“不需要”）除杂。

（3）实验前检査装置气密性的方法是_______________。

（4）反应过程中Br₂在装置B中与Na₂CO₃反应生成NaBr和NaBrO₃。为使装置A中产生的Br₂尽可能被吸收，可采取的合理措施是_____________。

（5）反应结束后，取下装置B，向装置B中加入稀H₂SO₄会生成Br₂，该反应的离子方程式为______________。

Answer

（1）烧杯；

（2）不需要；

（3）关闭K1，打开K2，在烧杯C中加入适量水，将导管末端浸入水中，缓慢鼓动气，观察导管末端有没有气泡产生；

（4）通过气唧，缓慢鼓入空气；

（5）6H++5Br-+BrO3-=3Br2+3H2O；

【解析】

试题分析：（1）根据装置图，仪器M是烧杯，故答案为：烧杯；

（2）实验室制取的Cl2中含有氯化氢和水蒸气，氯化氢和水蒸气对实验无影响，通入装置A之前不需要除去，故答案为：不需要；

（3）实验前检査装置气密性的方法是关闭K1，打开K2，在烧杯C中加入适量水，将导管末端浸入水中，缓慢鼓动气，观察导管末端有没有气泡产生，故答案为：关闭K1，打开K2，在烧杯C中加入适量水，将导管末端浸入水中，缓慢鼓动气，观察导管末端有没有气泡产生；

（4）溴容易挥发，为使装置A中产生的Br2尽可能被吸收，可采取的合理措施是通过气唧，缓慢鼓入空气，故答案为：通过气唧，缓慢鼓入空气；

（5）向装置B中加入稀H2SO4，NaBr和NaBrO3发生氧化还原反应生成Br2，反应的离子方程式为6H+ +5Br- +BrO3-=3Br2+3H2O，故答案为：6H+ +5Br- +BrO3-=3Br2+3H2O。

考点：考查了氧化还原反应、制备实验方案的设计的相关知识。