Question

下列说法中正确的是(  )

A．SO₂、CO₂、SiO₂中的S、C、Si均为sp³杂化

B．H₃O⁺、NH₄⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺均含有配位键

C．SO₃^2—、CO₃^2—、SiO₃^2—均为平面三角形

D．石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体均含有金属键

Answer

B

【解析】

试题分析：A．CO2、SiO2中的C、Si的价层电子对数为4，均为sp3杂化，SO2中S原子的价层电子对数为2+(6-2×2)=3，为sp2杂化，故A错误；B．在物质或离子中中心原子含有空轨道，和含有孤电子对的原子或离子能形成配位键，所以H3O+、NH4+、[Cu(NH3)4]2+均含有配位键，故B正确；C．SO32-中S原子的价层电子对数为3+(6+2-2×3)=4，含有一个孤电子对，属于三角锥形，CO32-中C原子的价层电子对数为3+(4+2-2×3)=3，没有孤电子对，为平面三角形，SiO32-为平面三角形，故C错误；D．金属单质中含有金属键，石墨、新型高分子导电材料聚乙炔中含有共价键，没有金属键，故D错误；故选B。

【考点定位】考查杂化类型的判断和微粒构型的判断、化学键、配位键

【名师点晴】本题考查了杂化类型的判断和微粒构型的判断、化学键、配位键。注意把握价层电子对互斥理论及其应用，侧重于考查学生对基本理论的应用能力。根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型。