Question

下列关于晶体的说法正确的组合是   (    )

①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤CaTiO₃晶体中(晶胞结构如图所示)，已知Ca²⁺、O^2—、Ti⁴⁺分别位于立方体的体心、面心和顶点，则每个Ti⁴⁺和12个O^2—相紧邻

⑥SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

A．①②③⑥   B.①②④    C.③⑤⑦    D.③⑤⑧

Answer

B

【解析】

试题分析：①单原子分子不存在共价键，只存在分子间作用力，故①错误；②晶体只要有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体含有组成微粒为阳离子和电子，故②错误；③晶体中熔点高低一般顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；在原子晶体中，原子半径越大熔点越低；在离子晶体中，离子半径越大，熔点越低，电荷越多，熔点越高；在分子晶体中，物质的熔点与相对分子质量成正比(含有氢键的物质除外)，所以这几种物质的熔点高低顺序是：金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低，故③正确；④离子晶体中一定存在离子键，可能有共价键，如NaOH中既有离子键又有共价键，分子晶体中肯定没有离子键，故④错误；⑤氯化钠晶体中只有离子键，则氯化钠熔化时离子键被破坏，故⑤正确；⑥原子晶体中非金属原子之间的作用力为共价键，则SiO2晶体中每个硅原子能形成4个共价键，则每个Si与4个氧原子以共价键相结合，故⑥错误；⑦分子的稳定性属于化学性质，与共价键有关，分子间作用力与稳定性无关，故⑦错误；故选D。

考点：考查了共价键、离子键、分子间作用力、晶体熔点比较的相关知识。