用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度
A．偏高 B．偏低 C．不受影响 D．不能确定
已知450℃时，反应 H2(g) + I2(g)
2HI(g)的K=50，由此推测450℃时，反应2HI(g)
H2(g) + I2(g) 的化学平衡常数为
A． 50 B． 0.02 C． 100 D． 无法确定
下列物质中，属于强电解质的是
A．CO2 B．NaOH溶液 C．NH3.H2O D．HCl
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期。A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1 : 1的化合物N是常见的有机溶剂。
请回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：
（1）A2D2分子的电子式为____________，属于___________分子(填“极性”或“非极性”)，E的基态原子的外围电子排布式为____________。
（2）B、C、D三种元素
的第一电离能由小到大的顺序为____________。
（3）C元素形成含氧酸酸性强弱：HNO3____________H
NO2(填“＞”或“＜”)NO3—的空间构型是___________，NO2—中心原子的杂化方式为___________
（4）下列叙述正确的是____________(填序号)。
A． M是极性分子,N是非极性分子
B． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C． N分子中含有6个σ键和1个大π键
D． BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（5）已知:①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示：
①Q(s)＋2Cl2(g)＝ECl4(l)＋D2(g) △H＝＋140kJ/mol
②2B(s)＋D2(g)＝2BD(g) △H＝－221kJ/mol
写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECl4和BD气体的热化学方程式：____________________
原子序数依次递增
且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。回答下列问题：
（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，Y2X2分子中σ键和π键个数比为 。
（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。
（4）元素W能形成多种配合物，如：W(CO)5等。
①基态W3+的M层电子排布式为 。
②
W(CO)5常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)5晶体属于 晶体(填晶体类型)，该晶体中W的化合价为 。
（5）下列有关的说法正确的是 。
A．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
B．电负性顺序：X＜Y＜Z＜Q
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KC
l比CaO熔点低
D．H2 YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸
（6）Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图4，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= pm。(用含ρ、NA的计算式表示)
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的(图3)装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶
液进行反应，与上述实验相比，所放出
的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热△H_____ (填“相等、不相等”)
（4）如果用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，所求的中和热△H会 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”) 若用KOH代替NaOH，实验所测的热量会_________________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
（5）他们记录的实验数据如下：
实验用品[ | 溶液温度 | 中和热 △H | |||
起始平 均温度 | 反应最高温度 | ||||
① | 50mL，0.55mol.L-1NaOH | 50mL，0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.3℃ |
|
② | 50mL，0.55mol.L-1N | 50mL，0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.5℃ | |
已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均视为1g·cm-3。
①根
据上表数据计算中和热△H=__________(保留至小数点后一位)
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： 。
（6）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_______________。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取稀盐酸溶液的体积时仰视读数
C．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度
