Question

用3块状大理石与30L3mol﹒L^-1盐酸反应制取CO₂气体，若要增大反应速率，可采取的措施是

①再加入30mL3 mol﹒L^-1盐酸  ②改用30mL6 mol﹒L^-1盐酸

③改用3g粉末状大理石    ④适当升高温度

A．①②④     B．②③④        C．①③④          D．①②③

Answer

B

【解析】

试题分析：用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体发生的反应为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 要增大反应速率，则：①再加入30毫升3摩/升盐酸，盐酸浓度未变，反应速率不变，故①错误；②改用30毫升6摩/升盐酸，增加酸的浓度，反应速率加快，故②正确；③改用3克粉末状大理石，大理石与盐酸的接触面积增大，反应速率加快．故③正确；④适当升高温度．升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大．故④正确；故选B。

【考点定位】考查影响化学反应速率的因素

【名师点晴】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、x射线、固体物质的表面积等．浓度：增加反应物浓度，使反应速率加快．温度：升高温度，使反应速率加快．压强：对于有气体参与的化学反应，除体积其它条件不变时，增大压强，使反应速率加快．使用正催化剂，使反应物速率加快。