Question

己知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：

4Al(s)+3O₂(g)= 2Al₂O₃(s)    ΔH₁

4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)    ΔH₂

下面关于ΔH₁、ΔH₂的比较正确的是

A．ΔH₁>ΔH₂    B．ΔH₁<ΔH₂     C．ΔH₁＝ΔH₂     D．无法计算

Answer

B

【解析】

试题分析：4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H1 ① 4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H2 ② 由盖斯定律①-②，得：4Al(s)+2Fe2O3═2Al2O3(s)+4Fe(s)△H1 -△H2，铝热反应为放热反应，即△H1 -△H2＜0，所以△H1＜△H2，故选B。

【考点定位】考查盖斯定律的应用

【名师点晴】理解盖斯定律是解题的关键。根据盖斯定律，由已知热化学反应方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减。盖斯定律的使用方法：①写出目标方程式；②确定“过渡物质”(要消去的物质)；③用消元法逐一消去“过渡物质”。