Question

（1）实验测得，4g甲醇液态在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出90kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_________________。

（2） 已知反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＝a kJ/mol。试根据表中所列键能数据估算a的数值：_________________。

（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：

C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g)    △H₁=-393.5kJ·mol^-1 ①

2H₂(g)+O₂(g)== 2H₂O(I)     △H₂=-571.6kJ·mol^-1 ②

2C₂H₂(g)+5O₂(g)== 4CO₂(g)+2H₂O(I)    △H₃ =-2599kJ·mol^-1③

根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)反应的焓变：____________。

Answer

（1）2CH3OH(I)+3O2=2CO2(g)+4H2O(I) △H=-1440 kJ/mol

（2）-93 （3）△H=+226.7 kJ/mol

【解析】

试题分析：（1）4gCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出90kJ热量，64g即2molCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出1440kJ热量，则热化学方程式为：2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1440KJ/mol；

（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=945kJ•mol-1+436kJ•mol-1×3-391kJ•mol-1×6=-93kJ•mol-1=a kJ•mol-1，因此a=-93。

（3）已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1；

②2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)△H2=-571.6kJ•mol-1；

③2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O (l)△H2=-2599kJ•mol-1；

2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反应可以根据①×2+②×1/2-③×1/2得到，

所以反应焓变△H=2×(-393.5kJ•mol-1)+(-571.6kJ•mol-1)×1/2-(-2599kJ•mol-1)×1/2=+226.7kJ•mol-1。

考点：考查盖斯定律的应用和热化学方程式的书写。