Question

在温度T℃下，某Ba(OH)₂稀溶液中c(H^＋)＝10^－amol/L，c(OH^－)＝10^－bmol/L，已知a＋b＝12，向该溶液中逐滴加入pH＝b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号	氢氧化钡的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

（1）依据题意判断，T ℃________25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积K_w＝__________。

（2）b＝__________，原Ba(OH)₂稀溶液的物质的量浓度为_____________。

（3）该温度下，向1 L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba(OH)₂的稀溶液时，沉淀量正好达最大值，从所得溶液中取出4 mL并加水稀释至20 mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为__________。

Answer

(10分)（1）大于 KW=10-12 （2）4 5×10-5 mol﹒L-1 （3）4

【解析】

试题分析：（1）该温度下：KW=c(H+)•c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)=10-12＞10-14，水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，故T℃＞25℃；

（2）据第①组知，碱溶液中氢离子全部是水电离出的氢离子，所以得Ba(OH)2溶液中c(H+)水=1×10-8 mol/L，所以a=8，故c(OH-)=mol/L=1×10-4 mol/L=10-b mol/L，则b=4，c[Ba(OH)2]=1/2×10-4 mol/L=5×10-5 mol/L；

（3）据题意知n(SO42-)总=n[Ba(OH)2]=3 L×5×10-5 mol/L=1.5×10-4 mol

据恰好反应时知c(OH-)过=mol/L，

解得c(H+)=1×10-4 mol/L，pH=4。

考点：考查pH的简单计算。