在标准状况下，1体积水溶解700体积NH3，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为
A．18.4mol·L－1、34.7% B．20.4mol·L－1、38.5%
C．18.4mol·L－1、38.5% D．20.4mol·L－1、34.7%
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O
B．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3-
C．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu(OH
)2↓+O2↑
在超市购买的食用调和油含有的主要成分属于
A．糖类 B．蛋白质 C．无机盐 D．油脂
在温度T℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12，向该溶液中逐滴加入pH＝b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号 | 氢氧化钡的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 8 |
② | 22.00 | 18.00 | 7 |
③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
（1）依据题意判断，T ℃________25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积Kw＝__________。
（2）b＝__________，原Ba(OH)2稀溶液的物质的量浓度为_____________。
（3）该温度下，向1 L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀量正好达最大值，从所得溶液中取出4 mL并加水稀释至20 mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为__________。
环境监测测定水中溶解氧的方法是：
①量取a mL水样，迅速加固剂MnSO2溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子并振荡摇匀，使之充分反应，其反应式为：2Mn2+＋O2＋4OH-＝2MnO(OH)2(该反应极快)
②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸(提供H+)，使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，共消耗Na2S2O3溶液V mL。有关反应式为：
MnO(OH)2+2I-+4H+＝Mn2++I2+2H2O；I2＋2S2O32-＝2I-＋S4O62-
试回答：
（1）水中溶解氧的计算式是(以g/L为单位)为_____________；
（2）滴定(I2和S2O32-反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由___________色变为__________色；
（3）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果_____________(填偏低、偏高、无影响)；
（4）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果_____________(填偏低、偏高、无影响)；
尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。
（1）恒温恒容下，在某密闭容器中充入CO(NH2)2和H2O，在120℃、催化剂作用下发生反应：CO(NH2)2 (s) + H2O(g)
2 NH3(g)+CO2(g) △H >0。该反应的化学平衡常数的表达式K= 。
关于该反应的下列说法正确的是
A．混合气体的平均相对分子质量不再改变，可以作为化学平衡到达的标志
B．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
C．降低温度使CO(NH2)2的转化率增大
D．达到平衡后，再充入少量H2O，重新达到平衡，H2O的转化率会减小
（2）一定条件下，某密闭容器中充入等物质的量的NH3和CO2，发生反应：CO2(g) +2NH3(g)
CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合气体中NH3的体积分数[φ(NH3)]随时间变化关系如图所示。
则a点的正反应速率V正(CO2)_________ b点的逆反应速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”)；氨气的平衡转化率是___________ 。
