Question

下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是

A．NaHCO₃溶液中：c(H⁺)+c(Na⁺)==c(OH^-)+c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)

B．pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH^-)>c(H⁺)

C．0.1mol/L的NH₄Cl溶液中：c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)

D．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液中：

2c(Na⁺)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)

Answer

D

【解析】

试题分析：A．根据电荷守恒可知NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(CO32-)＋c(HCO3-)，错误；B．由于醋酸是弱酸，NaOH是强碱，所以pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液中c(CH3COOH)>c(NaOH)。等体积混合后的溶液中含有CH3COOH和CH3COONa.由于酸过量，醋酸的电离作用大于醋酸根离子的水解作用，所以c(H＋) >c(OH－)，错误；C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：由于铵根离子的水解作用消耗，所以c(Cl－)> )>c(NH4+)。水解消耗水电离产生的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，最终使溶液中c(H＋>c(OH－)，但是盐的水解作用程度是微弱的，所以c(NH4+)>c(H＋)。因此溶液中离子浓度的关系是：c(Cl－) >c(NH4+)>c(H＋) >c(OH－)，错误；D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中，根据物料守恒可得：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，正确。

考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。