下列各组关于强电解质.弱电解质电解质的归类，完全正确的是（ ）
恒温恒容下，反应A(g)+B(g)=2C(g)的平衡常数为4，现向该容器中投入lmol的C物质， 平衡时，C的转化率为（）
A．20% B．33% C．50% D．89%
对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（ ）
A．加入一种反应物 B．增大体系压强 C．使用催化剂 D．升高温度
化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）
A．采用催化抟化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毐气体
B．“雾霾天气” “温室效应” “光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关
C．利用风能.太阳能等淸洁能源代替化石燃料，可减少环境污染
D．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料
Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。
现实验室欲制取Na2S
2O3·5H2O晶体（Na2S2O3·5H2O的分子量为248）步骤如下：
①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。
②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。
③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。
④滤液在经过 、 后析出Na2S2O3·5H2O晶体。
⑤进行减压过滤并干燥。
（1）仪器B的名称是________________。其作用是___________。加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 。
（2）步骤④应采取的操作是 、 。
（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是： 。
（4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32－ + I2 ＝ S4O62－ + 2I－），滴定结果如下：
滴定次数 | 滴定前读数（mL） | 滴定滴定后读数（mL） |
第一次 | 0.30 | 31.12 |
第二次 | 0.36 | 31.56 |
第三次 | 1.10 | 31.88 |
则所得产品的纯度为 ，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差） 。
实验室需要80mL 0.2mol/L的CuSO4溶液，有如下操作步骤：
①用托盘天平称取一定质量CuSO4固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切
③把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．并轻轻摇匀
⑤装
瓶并贴上标签
⑥将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为(填序号)_________________.
（2）本实验应称取CuSO4粉末的质量为_________g或者称取CuSO4·5H2O 晶体质量为＿克，选用的容量瓶体积为__________mL，使用该仪器的第一步操作是___________.
（3）本实验用到的基本实验仪器除天平，容量瓶，烧杯，量简外还需要__________________.
（4）误差分析：( 填“偏高”、“ 偏低”，，或“无影响”)
①容量瓶中原来含有少量蒸馏水( )
②为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时。立即将溶液转移至容量瓶定容
③定容时仰视液面( )
（5）在配得80mL0.2mol/L的CuSO4溶液中取出10mL放入试管中，加入10mL0.2mol/L的NaOH 溶液，得到的沉淀理论上是______克．
