Question

研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。已知：Cu(s)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+H₂(g)；   △H= +64.39KJ• mol^-1

2H₂O₂(l)= 2H₂O (l)+O₂(g)； △H= -196.46 kJ • mol^-1

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O (l)；  △H=-285.84 kJ• mol^-1

则H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的△H为

A．+319.68 KJ• mol^-1            B．+259.7 KJ• mol^-1

C．-319.68 KJ• mol^-1            D．-259.7 KJ• mol^-1

Answer

C

【解析】

试题分析：已知：① Cu（s）+2H+（aq）＝Cu2+（aq）+H2（g）△H＝＋64.39kJ•mol-1

②2H2O2（l）＝2H2O（l）+O2（g）△H＝-196.46kJ•mol-1

③ H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）△H＝-285.84kJ•mol-1

则根据盖斯定律可知①＋②÷2＋③即可得到在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）＝Cu2+（aq）+2H2O（l）△H＝—319.68kJ/mol。答案选C。

考点：考查盖斯定律的应用