Question

在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1mol A，发生A(g) B(g) + C(g)反应。反应过程中c(C)随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是（  ）

A．反应在 0 ~50 s 的平均速率v(C)=1.6×10^-3mo1/(L • s)

B．该温度下，反应的平衡常数值为0.025

C．反应平衡后，再向容器中充入A、B、C各1mol，此时v(正)<v(逆)

D．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.11mol/L，则该反应的△H<0

Answer

D

【解析】

试题分析：A．由图可知，0～50s 内C的浓度变化量为0.08mol/L，故v（C）=0.08mol/L÷50s=1.6×10-3mol/（L•s），A正确；B．由图可知，250s时达到平衡，平衡时c（C）=0.1mol/L，则：

A（g） B（g）+ C（g）

起始浓度（mol/L） 0.5 0 0

转化浓度（mol/L） 0.1 0.1 0.1

平衡浓度（mol/L） 0.4 0.1 0.1

故该温度下平衡常数k=0.1×0.1/0.4=0.025，B正确；C．反应平衡后，再向容器中充入A、B、C各1mol，此时浓度熵Q＝0.6×0.6/0.9=0.4＞0.025，这说明平衡向逆反应方向进行，所以v(正)＜v(逆)，C正确；D．由B可知，平衡时c（B）=0.1mol/L，保持其他条件不变，升高温度，平衡时c′（B）=0.11mol/L，浓度增大，平衡向正反应移动，故该反应正反应为吸热反应，即△H＞0，D错误；答案选D。

考点：考查化学平衡图像、化学反应速率计算、平衡常数计算、化学平衡影响因素等