Question

相同温度下，浓度相等的盐酸与醋酸溶液

（1）溶液中c(H⁺)盐酸__________醋酸（填大于、小于、等于、无法判断，下同)。

（2）加入大小、形状、质最相同的锌粒，反应速率盐酸_________醋酸。

（3）与足量的锌产生气体的体积(同压)，盐酸____________醋酸。

（4）分別加入少量该酸钠盐固体后，溶液pH的变化，盐酸___________醋酸。

（5）升高相同的温度后，溶液的导电能力，盐酸____________醋酸。

Answer

大于 大于 无法判断 小于 大于

【解析】

试题分析：（1）盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸。所以等浓度时盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度；

（2）氢离子浓度越大，与金属反应的速率越快，盐酸反应的速率快；

（3）应用二者的体积不确定，所以产生的氢气体积不能确定；

（4）醋酸存在电离平衡，加入醋酸钠固体，增大醋酸根浓度，抑制醋酸电离，所以pH变化较大的是醋酸；

（5）醋酸存在电离平衡，升高温度促进电离，但醋酸溶液中氢离子浓度仍然小于盐酸溶液中氢离子浓度，所以导电性仍然是盐酸大于醋酸。

考点：考查弱电解质的电离平衡和溶液的稀释。