Question

已知N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A

B．—定条件下在密闭容器中2molSO₂与2molO₂充分反应，最终的气体分子数为3N_A

C．将1molNH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH₄⁺数目为N_A

D．已知C₂H₄(g)+H₂(g)=C₂H₆(g)△H=-137.0kJ/mol,乙烯与H₂加成时放出68.5kJ热量，则反应过程中被破坏的碳碳双键的数目为N_A

Answer

C

【解析】

试题分析：A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-的物质的量为0.1mol/L×1.0L=0.1mol，数目为0.1NA，故A错误；B．二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，不可能完全反应，因此2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数大于3NA，故B错误；C．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，根据电荷守恒，溶液中NH4+数目大于硝酸根离子数目，都等于NA，故C正确；D．已知C2H4(g)+H2(g)═C2H6(g)△H=-137.0kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为0.5NA，故D错误；故选C。

【考点定位】本题主要是考查阿伏伽德罗常数的计算

【名师点晴】该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。该类试题答题时需要注意以下几点：①注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃(辛戊烷除外)均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl为气体。②注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2LH2的分子数一定为0.5NA，但在非标准状况下，其分子数有可能为0.5NA。③注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1molCH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO－的物质的量小于1mol；1molFeCl3溶于水时，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3＋的物质的量小于1mol。④注意常见的可逆反应或隐含反应，如：N2＋3H22NH3、2SO2＋O22SO3，H2＋I22HI，2NO2N2O4，NO和O2混合发生反应2NO＋O2=2NO2等。⑤注意酸性或碱性溶液中H＋或OH－数目的判断，应排除“组成因素”、“体积因素”造成的干扰。