下列冇关实验操作说法中，正确的是
A. 配制1L0.1mol/LNaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaCl
B. 用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50
C. 用酸式滴定管蛩取25.00ml髙锰酸钾溶液
D. 可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质
已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B．—定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数为3NA
C．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
D．已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kJ/mol,乙烯与H2加成时放出68.5kJ热量，则反应过程中被破坏的碳碳双键的数目为NA
2016年里约奥运会已经圆满结束，其中各种各样的材料为奥运会成功举办起到了举足轻重的作用。下列有关奥运材料的说法不正确的是( )
A．火炬燃料丙烷充分燃烧后只生成二氧化碳和水
B．泳池中加入的适量硫酸铜可起到杀菌消毐作用
C．举重和体操运动员手上涂抹的碳酸镁白色粉末可吸水防滑
D．撑杆跳高运动员使用的碳纤维撑杆屈于有机高分子材料
煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生 的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ/mol(反应I)
CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJ•mol-l(反应II)
请冋答下列问题：
（1）反应I能够自发进行的条件是____________。
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应II的Kp=___________ (用表达式表示)。
（3）假设某温度下，反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是______________。
（4）通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应I和II是否同时发生，理由是___________。
（5）图I为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有__________。
A．向该反应体系中投入石灰石 B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C．提高CO的初始体积百分数 D．提高反应体系的温度
（6）恒温恒容条件下，假设反应I和II同时发生，且v1>v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)
随时间t变化的总趋势图。
工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ /mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分別在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：
容器 编号 | 起始时各物质物质的M/mol | 达到平衡的时间/min | 达平衡时体系能量 的变化/kJ | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | |||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | t1 | 放出热量: 32.8 kJ |
② | 2 | 8 | 0 | 0 | t2 | 放出热量:Q |
（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为__________%。
（3）计算容器②中反应的平衡常数K=___________。
（4）下列叙述正确的是________(填字母序号)。
A．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
B．容器②中反应达平衡状态时Q>65.6kJ
C．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
D．平衡时两容器中正反应速率相等
（5）容器①中反应进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）____________。
为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。
I.汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+O2
2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
（1）在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2 的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H__________0(填“>"或“ <”）。
（2）在T3温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5molO2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率v(N2)_________。该温度下，若增大压强此反应的平衡常数将____________(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确记”）；若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后O2的转化率为__________。
II.甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题
（3）甲醇燃料电池（简称DMFC )由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如右图所示：
通入a气体的电极是原电池的____________极（填“正”或“负”），其电极反应式为_______________。
（4）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml。闭合K后，若每个电池甲烷用量为0.224L (标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 __________(法拉第常数F=9.65×104C/mol)，若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为_________。
