Question

已知：2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g) △H，有关数据如下:

下列说法不正确的是( )

A．根据平衡常数随温度的变化关系，判断出△H<0

B．保持其他条件不变，SO₂的平衡转化率a(727℃)<a(927℃)

C．增大压强、降低温度能提高SO₂的转化率

D．SO₃的稳定性随温度的升高而降低

Answer

B

【解析】

试题分析：A．根据表中数据，温度升高，平衡常数K在减小，说明该反应正方向是放热反应，△H＜0，故A正确；B．平衡常数代表反应进行的程度大小，K越大，进行的程度越大，转化率越高，727℃的K=3.2，927℃的K=0.12，所以SO2的平衡转化率α(727℃)＞α(927℃)，故B错误；C．2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H＜0，正方向是气体体积缩小的反应且是放热反应，所以增大压强、降低温度，都使平衡正向移动，提高了SO2的转化率，故C正确；D．由于能量越低越稳定，当温度升高，从外界获得了能量，稳定性变差，所以SO3的稳定性随温度的升高而降低，故D正确；故选B。

考点：考查了化学平衡的影响因素以及平衡常数与温度、转化率的关系的相关知识。