下列说法正确的是( )
A．常温下.NH4Cl溶液加水稀释，
增大
B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小
C室温下稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱，因此溶液中所有离子浓度均减小
D．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进Fe3+水解
已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H，有关数据如下:
下列说法不正确的是( )
A．根据平衡常数随温度的变化关系，判断出△H<0
B．保持其他条件不变，SO2的平衡转化率a(727℃)<a(927℃)
C．增大压强、降低温度能提高SO2的转化率
D．SO3的稳定性随温度的升高而降低
科学家开发出一种新型锂-氧电池，其能世密度极高，效率达到90%以上，电池中添加碘化锂(LiI)和微量水。工作原理如图所示，总反应为：O2+4LiI+2H2Og
2I2+4LiOH。对于该电池的下列说法不正确的是
A．充电时阴极反应为LiOH+e-=Li+OH-
B．充电时Li+从阳极区移向阴极区
C．放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e-=4LiOH
D．放电时负极上I-被氧化
下列有关化学反应速率与限度的说法，正确的是
A．任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的
B．对任何化学反应来说，反应速率越大，则现象越明显
C．决定化学反应速率的主要因素是温度、浓度、压强
D．铁与稀硫酸反应制氢气时，改用98.3%的浓疏酸，对增大化学反应速率明显有效
下列冇关实验操作说法中，正确的是
A. 配制1L0.1mol/LNaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaCl
B. 用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50
C. 用酸式滴定管蛩取25.00ml髙锰酸钾溶液
D. 可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质
已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B．—定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数为3NA
C．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
D．已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kJ/mol,乙烯与H2加成时放出68.5kJ热量，则反应过程中被破坏的碳碳双键的数目为NA
