Question

常温下，现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是

A．盐酸中的c(Cl^-)醋酸溶液中的c(CH₃COO^-)相等

B．分别与足量CaCO₃反应，放出的CO₂—样多

C．分别用水稀释相同倍数，n(Cl^-)<c(CH₃COO^-)

D．分别将两溶液升温至80℃，醋酸溶液的pH变小，盐酸的pH不变(不考虑挥发)

Answer

B

【解析】

试题分析：A．两种溶液中c(H+)相同，由电荷守恒可知，c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以两种溶液的n(Cl-)=n(CH3COO-)相同，故A正确；B．它们分别与足量CaCO3反应时，醋酸的物质的量多，与醋酸反应生成的CO2多，故B错误；C．分别用水稀释相同倍数时，促进醋酸的电离，醋酸中醋酸根离子的物质的量增大，而盐酸中氯离子的物质的量不变，所以n(Cl-)＜n(CH3COO-)，故C正确；D．醋酸中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸的电离，醋酸中氢离子浓度增大，则pH减小，升高温度，盐酸中氢离子浓度基本不变，所以pH不变，故D正确；故选B。

【考点定位】考查弱电解质的电离平衡

【名师点晴】本题考查了弱电解质的电离平衡应用、溶液pH的变化、溶液稀释后溶液中离子浓度的分析判断，把握弱电解质的电离平衡变化分析是解题关键。盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在电离平衡，pH相同的醋酸和盐酸，溶液中c(H+)相同，但是醋酸的浓度大于盐酸。