Question

常温时，将a₁mL，b₁mol/L的CH₃COOH溶液加入到a₂mL,b₂mol/L的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是( )

A．如果a₁b₁=a₂b₂，则混合溶液的pH>7

B．如果混合液的pH=7,则混合溶液中c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)

C．如果a₁=a₂,b₁=b₂，则混合液液中c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)

D．如果a₁=a₂,且混合溶液的pH<7,则b₁>b₂

Answer

C

【解析】

试题分析：A．如果a1b1=a2b2，两溶液恰好反应生成醋酸钠，由于醋酸根离子的水解，溶液显示碱性，则混合溶液的pH＞7，故A正确；B．如果混合液的pH=7，则c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒c(OH-) + c(CH3COO-) = c(H+)+c(Na+)可得：c(CH3COO-)=c(Na+)，故B正确；C．a1=a2，b1=b2，则a1b1=a2b2，醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液显示碱性，则c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)可得：c(CH3COO-)＜c(Na+)，故C错误；D．当a1=a2，如果b1=b2，反应后生成醋酸钠，溶液显示碱性，混合溶液的pH＜7时，溶液显示酸性，所以需要酸剩余，满足b1＞b2，故D正确；故选C。

【考点定位】考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算

【名师点晴】本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度定性比较，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确判断溶液中离子浓度大小的方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理等知识判断离子浓度大小。