Question

室温下，甲溶液中由水电离出的H⁺浓度为10^-12mol/L，乙溶液中由水电离出的H⁺浓度为10^-2mol/L。下列说法中正确的是( )

A．甲、乙两溶液的pH不可能相同

B．甲、乙两溶液中分别加入A1粉都会产生H₂

C．HCO₃^-不可能在甲、乙两溶液中大量共存

D．甲不可能是盐溶液.乙不可能是酸或碱溶液

Answer

C

【解析】

试题分析：室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12mol•L-1＜10-7mol•L-1，说明甲中的溶质抑制水电离，为酸或碱或含有强酸根离子的酸式盐，乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2mol•L-1＞10-7mol•L-1，且溶液中C(H+)＞C(OH-)，则溶液呈酸性，说明乙中的溶质促进水电离，为强酸弱碱盐。A．如果甲溶液呈酸性，则溶液中pH=2，如果呈碱性，pH=12，乙溶液中的pH=2，故A错误；B．甲溶液呈酸性或碱性，乙溶液呈酸性，如果酸是硝酸，则硝酸和铝反应不生成氢气，故B错误；C．甲溶液呈酸性或碱性，乙溶液呈酸性，碳酸氢根离子和酸或碱都反应，所以碳酸氢根离子不可能在甲、乙两溶液中大量共存，故C正确；D．甲溶液可能是盐溶液，如硫酸氢钠溶液，故D错误；故选C。

考点：考查了弱电解质的电离和盐类水的相关知识。