Question

常温下，向20ml0.10mol/LNaHCO₃溶液中滴加0.10mol/LCaCl₂溶液至pH=7，有白色沉淀生成，无气体放出。对反应所得混合液的下列说法不正确的是( )

A．c(Na⁺)=c(Cl^-)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)=c(Ca²⁺)

B．存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡

C．c(Na⁺)+2c(Ca²⁺)=c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+c(Cl^-)

D．反应的离子方程式：2HCO₃^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂CO₃

Answer

A

【解析】

试题分析：A．溶液中发生的反应2NaHCO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl+H2CO3，还有过量的碳酸氢钠，NaCl、H2CO3和NaHCO3混合溶液呈中性，混合溶液中c(Na+)＞c(Cl-)，碳酸根离子来源于碳酸钙的溶解电离，碳酸的第二步电离，c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(Ca2+)，故A错误；B．反应后的溶液中得到碳酸钙沉淀，溶液中存在沉淀溶解平衡，生成碳酸存在电离平衡，少量碳酸根离子存在水解平衡，混合溶液中存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，故B正确；C．溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(OH-)，溶液至pH=7c(H+)=c(OH-)，c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，故C正确；D．滴加0.10mol•L-1CaCl2溶液至pH=7，有白色沉淀生成，无气体放出，发生的反应2NaHCO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl+H2CO3，还有过量的碳酸氢钠，溶液呈中性，书写得到反应的离子方程式，2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3，故D正确；故选A。

【考点定位】考查离子浓度大小的比较

【名师点晴】本题考查了电解质溶液中反应实质，沉淀溶解平衡的理解应用，电解质溶液中离子浓度大小、电荷守恒、物料守恒等知识。判断电解质溶液的离子浓度关系，需要把握三种守恒，明确等量关系。①电荷守恒规律，电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)。②物料守恒规律，电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2-)＋2c(HS-)＋2c(H2S)。③质子守恒规律，如Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS-)＝c(OH-)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS-)＝c(OH-)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。