Question

室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=11的某一元碱溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=10。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述不正确的是( )

A．溶液的体积：10V_甲≤V_乙

B．水电离出的OH^-浓度：10c(H⁺)_甲=c(H⁺)_乙

C．若分别用等浓度的HCl溶液完全中和，所得溶液的PH:甲≤乙

D．若分别与5mLpH=3的HCl溶液反应，所得溶液的pH:甲≤乙

Answer

D

【解析】

试题分析：A．若碱为强碱，则依据溶液稀释过程中氢氧根离子的物质的量不变5ml×10-3=V×10-4，解得：V=50ml，则10V甲=V乙，若碱为弱碱，加水稀释时，促进弱碱的电离，电离产生的氢氧根离子增多，要使pH仍然为10，加入的水应该多一些，所以10V甲＜V乙，所以10V甲≤V乙，故A正确；B．碱溶液中的氢离子是水电离的，则pH=11的碱中，水电离的氢离子浓度为，c(H+)甲==10-11mol/L，pH=4的酸中，水电离的氢氧根离子浓度为，c(H+)乙==10-10mol/L，则10c(H+)甲=c(H+)乙，故B正确；C．稀释前后甲乙两个烧杯中所含的一元碱的物质的量相等，依据酸碱中和反应可知，消耗HCl的物质的量相等，生成的盐的浓度甲＞乙，若碱为强碱，则二者的pH相等，若碱为弱碱，反应生成强酸弱碱盐，由于甲中盐的浓度较大，则甲溶液的pH小于乙，即所得溶液的pH：甲≤乙，故C正确；D．若碱为强碱，分别与5mLpH=3的HCl溶液反应，恰好发生酸碱中和，生成强酸强碱盐，溶液显中性；若碱为弱碱，则反应后碱有剩余，溶液显碱性，甲中碱溶液浓度大于乙，则甲溶液的pH大于乙，即所得溶液的pH：甲≥乙，故D错误；故选D。

【考点定位】考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算

【名师点晴】本题考查酸碱混合的定性判断及pH的相关计算，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确弱酸存在电离平衡的特点为解答本题的关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。