Question

25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如阁所示。下列说法不正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸酸性强弱顺序：HX<HY<HZ

B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10^-5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X^-)>c(Y^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H⁺)=c(Y^-)+c(Z^-)+c(OH^-)

Answer

C

【解析】

试题分析：A、氢氧化钠体积为0时，0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，故酸性大小为HX＜HY＜HZ，故导电性HZ＞HY＞HX，故A正确；B、当NaOH溶液滴到10mL时，溶液中c(HY)≈c(Y-)，即Ka(HY)≈c(H+)=10-PH=10-5，故B正确；C、HX恰好完全反应时，HY早已经完全反应，所得溶液为NaX和NaY混合液，酸性HX＜HY，NaY水解程度小于NaX，故溶液中c(X-)＜c(Y-)，c(X-)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C错误；D、HY与HZ混合，溶液中电荷守恒为c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)；故D正确；故选C。

考点：考查了中和滴定图象的相关知识。