Question

已经部分被氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.92g，经如下处理：

下列说法不正确的是

①滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺

②V=224mL  ③V=336mL

④样品中含氧元素的物质的量为0.03mol

⑤溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol

A．①③      B．①③④    C．②④⑤   D．③④⑤

Answer

A

【解析】

试题分析：①铜不与稀硫酸反应，则生成的滤渣3.2g为铜，金属铜可以和三价铁反应，所以滤液A中一定不含有+3价铁离子，故①错误；②最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.04mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol，含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，根据②可知氧元素的物质的量为0.03mol，它结合氢离子0.06mol，所以硫酸中生成氢气的氢离子为：0.08mol-0.06mol=0.02mol，即生成0.01mol氢气，标况体积为0.01mol氢气的体积为2.24L，故②正确；③根据④的计算可知，生成标况下氢气的体积为2.24L，故③错误；④最后加热得到的3.2g固体为三氧化二铁，其物质的量为：=0.02mol，Fe元素的物质的量为：n(Fe)=0.02mol×2=0.04mol，铁元素的质量为：0.04mol×56g/mol=2.24g，则样品中氧元素的质量为：5.92g-2.24g-3.2g=0.48g，氧元素的物质的量为：=0.03mol，故④正确；⑤根据②铁元素的物质的量为0.04mol，铁与过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁，则反应消耗硫酸的物质的量为0.04mol，故⑤正确；根据以上分析可知，故选A。

考点：考查了元素以及化合物性质、有关混合物的计算的相关知识。