Question

(1)由金红石TiO₂制取单质Ti，涉及到的步骤为：

TiO₂TiCl₄Ti

已知：① Cs＋O₂g＝CO₂g；   H＝3935 kJ·mol^1

② 2COg＋O₂g＝2CO₂g；   H＝566 kJ·mol^1

③ TiO₂s＋2Cl₂g＝TiCl₄s＋O₂g；   H＝+141 kJ·mol^1

则TiO₂s＋2Cl₂g＋2Cs＝TiCl₄s＋2COg的H＝                 。

(2)已知：①Zn(s)＋1/2 O₂(g)＝ZnO(s)；ΔH＝－348.3 kJ/mol

②Zn(s)＋Ag₂O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)；ΔH＝－317.3 kJ/mol

则1 mol Ag(s)和足量O₂(g)完全反应生成Ag₂O(s)时，放出的热量为             kJ。

Answer

(1)80 kJ·mol1；(2)15.5；

【解析】

试题分析：(1)根据盖斯定律①×2-②+③得TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)

△H=(-393.5kJ•mol-1)×2-(-566kJ•mol-1)+(+141kJ•mol-1)，

即TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g) △H=-80kJ/mol，故答案为：-80；

(2)已知：①Zn(s)＋1/2 O2(g)＝ZnO(s)；ΔH＝－348.3 kJ/mol，

②Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)；ΔH＝－317.3 kJ/mol，

根据盖斯定律，①-②得：2Ag(s) ＋1/2 O2(g)= Ag2O(s)

ΔH＝(－348.3 kJ/mol)-(－317.3 kJ/mol)=-31 kJ/mol，则1 mol Ag(s)和足量O2(g)完全反应生成Ag2O(s)时，放出的热量为15.5 kJ，故答案为：15.5。

【考点定位】考查用盖斯定律进行有关反应热的计算

【名师点晴】本题考查反应热的计算，注意盖斯定律的应用。有关盖斯定律的习题，首先要根据所求的反应分析，分析以下几点：1、所求反应中的反应物在哪个反应了？是反应物还是生成物？2、所给反应中哪些物质是所求反应中没有的？3、如何才能去掉无用的？然后，通过相互加减，去掉无关物质；将所对应的△H代入上述化学方程式的加减中就可以了。