Question

A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸。回答下列问题：

(1)B和E分别对应的氢化物的化学式为HB、HE，氢化物的沸点HB     HE(填“＞”、“＜”、“＝”，下同) ，氢化物的稳定性HB     HE。

(2)物质乙的电子式为         ；物质乙可用于呼吸面具作供氧剂，写出乙与CO₂反应的化学方程式：____________________________      。

(3)元素C的最高价氧化物对应水化物和D的简单阳离子按照物质的量之比为7︰2在水溶液中反应的离子方程式：______________________________。

(4)1 mol 单质B的气体与1 mol C的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及另一种气体，则所得气体的化学式为：___________。

Answer

(1)＞；＞；

(2)；2 Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2

(3)2Al3+＋7OH－＝AlO2－＋2H2O＋Al(OH)3↓

(4)OF2

【解析】试题分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，C、A可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则形成的离子化合物甲为Na2O、乙为Na2O2，A是O元素，C是Na元素，则B为F元素， C、D、E同处另一周期，D是地壳中含量最高的金属元素，则D是Al元素，E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸，则E是Cl元素。

(1)氟化氢分子间能够形成氢键，沸点较高，氢化物的沸点HB＞HE，元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，氢化物的稳定性HB＞HE，故答案为：＞；＞；

(2)乙为Na2O2，电子式为；过氧化钠可用于呼吸面具作供氧剂，过氧化钠与CO2反应的化学方程式为2 Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2，故答案为：；2 Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2；

(3)氢氧化钠与铝离子按照物质的量之比7︰2在水溶液中反应的离子方程式为2Al3+＋7OH－＝AlO2－＋2H2O＋Al(OH)3↓，故答案为：2Al3+＋7OH－＝AlO2－＋2H2O＋Al(OH)3↓；

(4)OF2

(4)1mol氟气与1mol氢氧化钠在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐为氟化钠，同时生成水及另一种气体，根据原子守恒知，所得气体的化学式为OF2，反应方程式为：2F2+2NaOH2NaF+H2O+OF2 ，故答案为：OF2。

考点：考查了位置结构性质的关系的相关知识。