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一定温度下,向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加少量水,下列有关说法...

一定温度下,向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加少量水,下列有关说法错误的是(  )

A.溶液中所有离子的浓度都减小

B.CH3COOH的电离程度变大

C.水的电离程度变大

D.溶液的pH增大

 

A 【解析】 试题分析:A.稀释促进醋酸的电离,溶液中除氢氧根浓度以外其余所有离子的浓度都减小,A错误;B.稀释促进醋酸的电离,CH3COOH 的电离程度变大,B正确;C.醋酸的浓度越小,对水的抑制程度越小,因此水的电离程度变大,C正确;D.稀释促进醋酸的电离,氢离子的物质的量增大,但浓度减小,溶液的pH 增大,D正确,答案选A。 【考点定位】考查外界条件对电离平衡的影响 【名师点晴】电离平衡也是一种动态平衡,当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时,电离平衡都会发生移动,符合勒·夏特列原理,其规律是:①浓度:浓度越大,电离程度越小。在稀释溶液时,电离平衡向右移动,而离子浓度一般会减小。②温度:温度越高,电离程度越大。因电离是吸热过程,升温时平衡向右移动。③同离子效应:如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体,增大了CH3COO-的浓度,平衡左移,电离程度减小;加入稀盐酸,平衡也会左移。④能反应的物质。如向醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液,平衡右移,电离程度增大。  
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未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

天然气    核能  石油  太阳能  生物质能  风能  氢能

A.①②③④      B.⑤⑥⑦⑧    C.③⑤⑥⑦⑧         D.③④⑤⑥⑦⑧

 

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(1)某N2H4(肼或联氨)燃料电池(产生稳定、无污染的物质)原理如图1所示。

①M区发生的电极反应式为___________。

②用上述电池做电源,用图2装置电解饱和氯化钾溶液(电极均为惰性电极),设饱和氯化钾溶液体积为500mL,当溶液的pH值变为13时(在常温下测定),若该燃料电池的能量利用率为80%,则需消耗N2H4的质量为__________g(假设溶液电解前后体积不变)。

(2)①利用反应NO2+NH2―→N2+H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图所示。电极b的电极反应式为______________;消耗标准状况下4.48 L NH3时,被消除的NO2的物质的量为________mol。

②合成氨的原料气需脱硫处理。一种脱硫方法是:先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS;NaHS再与NaVO3反应生成S、Na2V4O9和物质X。NaHS再与NaVO3反应的化学方程式为____________。

 

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蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是:NiO2+Fe +2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2

(1)金属镍在元素周期表中的位置是______________。

(2)此蓄电池放电时,该电池发生氧化反应的物质是________(城序号)。

A. NiO2   B.Fe    C. Fe(OH)2                      D.Ni(OH)2

(3)此蓄留电池充电时,阳极的电极反应式是____________。

(4)用该蓄电池电解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL,假如电路中转移了0.1mo电子,且电解池的电极均为惰性电极。阳极产生的气体在标准状况下的体积是________;将电解后的溶液加水稀释至1L,此时溶液的pH=________________。

(5)该电池电极材料对环境有危害。在对电池进行回收处理过程中遇到以下问题:己知:常温下Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-34,Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15。某溶液中含有0.1mol/L的Ni2+和0.1mol/LFe3+,当逐滴加入NaOH溶液(忽略溶液体积改变

①先沉淀的离子是________。

②要想使Fe3+沉淀完全,Ni2+不沉淀,溶液的pH需控制的范围是__________。

 

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化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气:Fe+2H2O+2OH-=FeO42-+3H2↑,工作原理如图1所示。装置通电后,铁电极附近生成紫红色的FeO42-,镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。已知:Na2FeO4只有在强碱性条件下稳定,易被H2还原。

①电解一段时间后,c(OH-)降低的区域在__________(城 “阴极室或“阳极室)。

②电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因是________。

③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2,任选M、N两点中的一点,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:_____________。

 

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煤炭燃烧中会产生大量烟气容易透成污染,用下图所示的电解池在较高温度下反应,可以净化烟气,则下列列断不正确的是(  

A.据图可知,阳极反应式为SO42--2e-SO2↑+O2

B.SO2在阴极与O2反应生成硫酸根,则方程式为SO2+O2+2e-= SO42-

C.阳极失去2mol电子时,理论上可以得到标准状况下11.2L氧气

D.CO2不参与电极反应,净化器中CO2浓度升高

 

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