Question

已知某温度下CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L^－  的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

A.水的电离程度始终增大

B.先增大再减小

C.c(CH₃COOH)与c(CH₃COO^－)之和始终保持不变

D.当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH₃COO^－)

Answer

D

【解析】

试题分析：A. 醋酸电离：CH3COOHCH3COO－+H+，一水合氨电离：NH3•H2ONH4++OH－，H2O的电离：H2OH++OH－，所以开始滴加氨水时，中和了醋酸电离出的H+使水的电离程度增大，当二者恰好完全反应后，再滴加氨水，会抑制水的电离，使其电离程度减小，A错误；B、因为NH3•H2O的电离常数Kb= c(OH－)•c(NH4+)/c（NH3•H2O），所以c（NH4+）/c（NH3•H2O）=Kb/c(OH－)，因为Kb不变，c（OH－）逐渐增大，所以c（NH4+）/c（NH3•H2O）始终减小，B错误；C、根据原子守恒，n(CH3COOH)与n(CH3COO‾)之和是定值，但浓度之和不是定值，C错误；D、当加入氨水的体积为10mL时，CH3COOH和NH3•H2O恰好完全反应，因为CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等， 则同浓度NH4+和CH3COO‾的水解程度相等，所以CH3COONH4呈中性，根据得失守恒可知，c(NH4+)=c(CH3COO‾)，D正确。答案选D。

考点：考查水的电离，离子积常数以及弱电解质在水中的电离平衡及影响因素和电离常数的意义。