Question

已知25℃、101kPa条件下：

①4Al(s)+3O₂(g)==2Al₂O₃(s)；△H＝－2834.9kJ•mol^－1

②4Al(s)+2O₃(g)==2Al₂O₃(s)；△H＝－3119.1kJ•mol^－1  由此得出的正确结论是

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应

B．反应①可确定铝的燃烧热是708.7KJ

C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为放热反应

D．反应②可确定铝的燃烧热是779.78 kJ•mol^－1

Answer

A

【解析】

试题分析：A、利用盖斯定律，将反应①-②得：3O2（g）=2O3（g）；△H=+284.2kJ/mol，可知等质量的氧气比臭氧能量低，物质的能量越低越稳定；燃烧热是指1mol物质与氧气完全燃烧时放出的热量，A正确；B、据反应①可知，4molAl与氧气反应放热2834.9kJ，则1molAl燃烧放热708.7kJ，Al的燃烧热为708.7kJ/mol，燃烧热的单位不对，B错误；C、利用盖斯定律，将反应①-②得：3O2（g）=2O3（g）；△H=+284.2kJ/mol，可知氧气转化为臭氧是吸热反应，C错误；D、燃烧热是指1mol物质与氧气完全燃烧时放出的热量，不是与臭氧反应，D错误；答案选A。

考点：考查盖斯定律的应用、物质的能量越低越稳定、燃烧热的概念等判断