Question

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的ΔH= —99kJ·mol^-1。

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示             、            ，E的大小对该反应的反应热           （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点           （填“升高”还是“降低”），△H            (填“变大”、“变小”或“不变”)。

（2）图中△H=              kJ·mol^-1；

（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)        △H= - 24.8kJ／mol

3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)    △H= - 47.2kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)       △H= +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

Answer

（1）反应物总能量；生成物总能量；无；降低；不变（2）—198

（3）CO(g)+FeO(s)＝Fe(s)+C02(g)△H=­－218.00kJ／mol

【解析】

试题分析：（1）根据图像可知图中A、C分别表示反应物总能量，生成物总能量；根据图像，E为（正反应）活化能；反应热=生成物的总能量-反应物的总能量，E的大小对该反应的反应热无影响；催化剂能改变反应路径，使反应所需的活化能降低；但不能改变反应热；

（2）反应热=生成物的总能量-反应物的总能量，则ΔH＝—198kJ·mol－1；

（3）已知；①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= - 24.8kJ／mol

②3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= - 47.2kJ／mol

③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol

则根据盖斯定律可知（①×3－③×2＋②）÷6即得到CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式为CO(g)+FeO(s)＝Fe(s) + C02(g) △H=­－218.00 kJ／mol。

考点：考查反应热的有关判断与计算