Question

标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知 H﹣H， H﹣O 和O=O 键的键焓△H分别为 436kJ•mol^﹣1、 463kJ•mol^﹣1 和 495kJ•mol^﹣1．下列热化学方程式正确的是（ ）

A．H2O(g) ═H2(g)+1/2O2(g)  △H=﹣485kJ•mol^﹣1

B．H2O(g)═H2(g)+1/2O2(g)  △H=+485kJ•mol^﹣1

C．2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)  △H=+485kJ•mol^﹣1

D．2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)  △H=﹣485kJ•mol^﹣1

Answer

D

【解析】

试题分析：反应热＝反应物中键能之和－生成物中键能之和，则2mol氢气完全燃烧放热反应热△H＝2×436kJ•mol﹣1＋495kJ•mol﹣1－2×2×463kJ•mol﹣1＝－485kJ•mol﹣1，答案选D。

【考点定位】考查反应热计算

【名师点晴】掌握反应热的计算方法是解答的关键，即（1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。（2）根据反应物和生成物的总能量计算：ΔH＝E生成物－E反应物。（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量。（4）根据盖斯定律的计算。