Question

已知0.1 mol·L^－1 的醋酸溶液中存在电离平衡： CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，要使溶液中 c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）

A．加少量烧碱溶液     B．降低温度      C．加少量冰醋酸      D．加水

Answer

D

【解析】

试题分析：A．加入烧碱溶液，反应生成CH3COO-，c（H+）减小，促进CH3COOH的电离，则比值减小，A错误；B．弱电解质的电离为吸热过程，降低温度电离程度减小，则比值减小，B错误；C．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则比值减小，C错误；D．加水，溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，但是电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋正向移动，氢离子浓度减的少，醋酸浓度减的大，所以比值增大，D正确，答案选D。

【考点定位】本题考查弱电解质的电离

【名师点晴】注意把握影响弱电解质的电离的影响因素。电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒·夏特列原理，其规律是：①浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。②温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动。③同离子效应：如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO－的浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀盐酸，平衡也会左移。④能反应的物质。如向醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。