Question

I.在FeCl₃和KSCN溶液中存在如下平衡： Fe³⁺(黄色)+3SCN^-(无色)Fe(SCN)₃(红色)。将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl₃溶液，溶液颜色变_________（填“深”或“浅”，下同），平衡向___________（填“正”或“逆”，下同）方向移动；向另一支试管中滴加 0.01mol/LNaOH 溶液，溶液颜色变__________，平衡向___________方向移动。

Ⅱ．在两支容积均为30cm³针筒中分别抽入10cm³NO₂ 气体，将针筒前端封闭（存在2NO₂（红棕色）⇌N₂O₄（无色）平衡体系）将第二支针筒活塞迅速推至5cm³ 处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．

①推进针筒后颜色变深，一段时间后又变浅的原因是______________；

②第二支针筒最终比第一支针筒气体颜色深的原因是_____________；

Ⅲ. 现有 a.HCl   b.H₂SO₄   c.CH₃COOH

①若三种溶液的物质的量浓度相同，其 C(H⁺)从大到小依次为____________；（用字母序号表示，下同）

②若三种溶液的的 C(H⁺)相同，取等体积上述三种溶液，分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，所需 NaOH 溶液体积大小关系为_____________。

Answer

Ⅰ深 正 浅 逆（每空1分） Ⅱ① 气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深，增大压强，平衡向正方向进行，颜色变浅；（2分）② 根据勒夏特列原理，平衡向正方向移动无法完全消除压强的影响，最终NO2浓度比开始仍然要大，即颜色要深一些；（2分）

Ⅲ①b＞a＞c ②c＞a= b（每空2分）

【解析】

试题分析：I.向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液，铁离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，因此溶液颜色变深；向另一支试管中滴加 0.01mol/LNaOH 溶液，氢氧根消耗铁离子，铁离子浓度降低，平衡向逆反应方向移动，溶液颜色变浅。

Ⅱ．在两支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2 气体，将针筒前端封闭（存在2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）平衡体系）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3 处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．

①由于气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深，增大压强，平衡向正方向进行，颜色变浅，所以推进针筒后颜色变深，一段时间后又变浅；

②根据勒夏特列原理，平衡向正方向移动无法完全消除压强的影响，因此最终NO2浓度比开始仍然要大，即颜色要深一些；

Ⅲ.①盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，所以若三种溶液的物质的量浓度相同，其c(H+)从大到小依次为b＞a＞c；

②若三种溶液的的 c(H+)相同，则醋酸溶液的浓度最大，所以取等体积上述三种溶液，分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，所需 NaOH 溶液体积大小关系为c＞a= b。

考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及弱电解质的电离平衡