Question

在恒温、恒压下，a mol A 和 b mol B 在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成 n mol C。则下列说法中正确的是

A．物质A、B的转化率之比为 1∶2

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a＋b)∶(a＋b－0.5n)

C．当 2v _正(A)＝v _逆(B)时，反应一定达到平衡状态

D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动

Answer

C

【解析】

试题分析：A．由于a、b的值未知，则A、B的转化率不能确定，A错误；B．在恒温、恒压下反应，容器的压强不变，B错误；C．2v正（A）=v逆（B），不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比，说明同种物质的正、逆反应速率相等，达到平衡状态，C正确；D．恒压条件下充入惰性气体，容器体积增大，反应物浓度减小，反应混合物产生的压强减小平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，D错误；答案选C。

【考点定位】本题考查化学平衡的建立

【名师点晴】注意把握平衡状态的特征以及影响平衡移动的因素，B、D选项为易错点，容易根据压强之比等于物质的量之比进行解答，注意题给条件。另外需要注意“惰性气体”对化学平衡的影响：①恒温、恒容条件：原平衡体系体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。②恒温、恒压条件：原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压），平衡向气体体积增大的方向移动。