在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是
A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－
B．H2CO3的电离：H2CO3
2H＋＋CO32－
C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－
D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4=Na＋＋HSO4－
某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 
4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C， 下列说法正确的是
A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝
B．此时，B 的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大
D．增加 B，B 的平衡转化率增大
分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是
A． 2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1
B． Ag(s)＋1 2Cl2(g)=AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1
C． HgO(s)=Hg(l)＋1/2O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1
D． H2O2(l)=1/2O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1
在恒温、恒压下，a mol A 和 b mol B 在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)＋2B(g)
2C(g)，一段时间后达到平衡，生成 n mol C。则下列说法中正确的是
A．物质A、B的转化率之比为 1∶2
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a＋b)∶(a＋b－0.5n)
C．当 2v 正(A)＝v 逆(B)时，反应一定达到平衡状态
D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动
一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X 气体、Y 气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是
A．反应的化学方程式为5Y
X B．t1 时，Y 的浓度是 X 浓度的1.5 倍
C．t2 时，正、逆反应速率相等 D．t3 时，逆反应速率大于正反应速率
反应 A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)＝0.45mol·L－1·min－1
②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1
③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1
④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1
下列有关反应速率的比较中正确的是
A． ④>③＝②>① B． ④<③＝②<① C． ①>②>③>④ D． ④>③>②>①
