区别乙醇、苯和四氯化碳,最简单的方法是
A.加酸性高锰酸钾溶液后振荡,静置 B.与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热
C.加蒸馏水后振荡,静置 D.加硝酸银溶液后振荡,静置
如图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是 ( )。
A.盐酸的物质的量浓度为 1 mol·L-1
B.P 点时恰好完全中和,溶液呈中性
C.曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D.酚酞不能用作本实验的指示剂
常温下,下列叙述不正确的是
A.c(H+)>c(OH-)的溶液一定显酸性
B.pH=3 的弱酸溶液与 pH=11 的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
C.pH=5 的硫酸溶液稀释到原来的 500 倍,稀释后 c(SO42-)与 c(H+)之比约为 1∶10
D.中和 10 mL 0.1 mol/L 醋酸与 100 mL 0.01 mol/L 醋酸所需 NaOH 的物质的量不同
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知 P(s,白磷) =P(s,红磷) ΔH<0,则白磷比红磷稳定
B.已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol-1
C.已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,则 a>b
D.已知 NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含 40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的热量
将TiO2 转化为 TiCl4 是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知:
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140.5 kJ·mol-1
C(s,石墨)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
则反应 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH 是
A.+80.5 kJ·mol-1 B.+30.0 kJ·mol-1 C.-30.0 kJ·mol-1 D.-80.5 kJ·mol-1
用某种仪器量取液体体积,平视时读数为 n mL,仰视时读数为 x mL,俯视时读数为 y mL,若 x>n>y,则所用的仪器可能为
A. 量筒 B. 容量瓶 C. 滴定管 D. 以上均不对