具有一个羟基的化合物A 10 g，与乙酸反应生成乙酸某酯11.85 g，并回收了未反应的A1.3 g，则A 的相对分子质量约为
A．98 B．116 C．158 D．278
区别乙醇、苯和四氯化碳，最简单的方法是
A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置 B．与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热
C．加蒸馏水后振荡，静置 D．加硝酸银溶液后振荡，静置
如图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 ( )。
A．盐酸的物质的量浓度为 1 mol·L－1
B．P 点时恰好完全中和，溶液呈中性
C．曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
常温下，下列叙述不正确的是
A．c(H＋)＞c(OH－)的溶液一定显酸性
B．pH＝3 的弱酸溶液与 pH＝11 的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
C．pH＝5 的硫酸溶液稀释到原来的 500 倍，稀释后 c(SO42－)与 c(H＋)之比约为 1∶10
D．中和 10 mL 0.1 mol/L 醋酸与 100 mL 0.01 mol/L 醋酸所需 NaOH 的物质的量不同
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知 P(s,白磷) =P(s,红磷) ΔH<0,则白磷比红磷稳定
B．已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol-1
C．已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,则 a>b
D．已知 NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含 40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的热量
将TiO2 转化为 TiCl4 是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：
TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1
C(s，石墨)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
则反应 TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)=TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH 是
A．＋80.5 kJ·mol－1 B．＋30.0 kJ·mol－1 C．－30.0 kJ·mol－1 D．－80.5 kJ·mol－1
