Question

Ⅰ． 实验室用 50 mL 0.50 mol·L^－1 盐酸、50 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH 溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

试完成下列问题：

（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_____________；不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是____________________。

（2）经数据处理，t₂—t₁＝3.4 ℃。则该实验测得的中和热 ΔH＝___________[盐酸和NaOH溶液的密度按1g·cm^－3 计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g· ℃)^－1 计算]。

（3）若将 NaOH 溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH₁，则 ΔH₁ 与ΔH的关系为：ΔH₁________ΔH( 填 “ ＜ ” 、 “ ＞ ” 或 “ ＝ ”) ， 理由是_____________________。

Ⅱ.某学生用 0.1 mol·L^－1 的 KOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：

A．移取20 mL 待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入 2～3 滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管 2～3 次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 1～2 cm

E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：

（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________；

（2）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是__________________；

（3）判断到达滴定终点的实验现象是____________________；

（4）若称取一定量的 KOH 固体(含少量 NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是_______________________。

Answer

Ⅰ（1）上下搅动(或轻轻搅动)（1分）Cu传热快，防止热量损失（1分）

（2）－56.8 kJ·mol－1（2分）

（3）＞（1分） NH3·H2O 属于弱电解质，电离吸热（1分）

Ⅱ．（1）B、D、C、E、A、F

（2）使测得的未知溶液浓度偏大

（3）溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色

（4）使测得的未知溶液浓度偏小，原因是同质量的NaOH中和的盐酸比KOH中和的盐酸多（每空2分）

【解析】

试题分析：Ⅰ．（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是上下搅动(或轻轻搅动)；由于Cu传热快，所以防止热量损失不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒。

（2）反应中生成水的物质的量是0.05L×0.5mol/L＝0.025mol，放出的热量Q＝100g×4.18 J·(g· ℃)－1×3.4 ℃＝1421.2J，则该实验测得的中和热 ΔH＝－（1.4212kJ÷0.025mol）＝－56.8 kJ·mol－1。

（3）一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，所以若将 NaOH 溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，导致放出的热量减少，则 ΔH1 ＞ΔH；

Ⅱ.（1）操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数．再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以顺序为：B、D、C、E、A、F；

（2）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V（碱）偏大，根据c（酸）=c(碱)×V(碱)/V(酸)，会造成结果偏高；

（3）本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时，现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；

（4）如所用KOH含有少量NaOH，则会使结果偏小，因为同质量的NaOH比KOH中和能力强，所需溶液的体积少，所以偏小。

【考点定位】本题考查中和热测定、酸碱中和滴定的操作步骤和误差的分析

【名师点晴】掌握实验原理是解答的关键，注意中和热测定的注意事项，难点是中和滴定误差分析，注意掌握误差分析的依据，即由c测=c标V标/V测 由于c标、V待均为定值，所以c测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则c测偏大或偏小。