Question

现有浓度均为 0.1 mol·L^－1 的下列溶液： ①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠

请回答下列问题：

（1）三种溶液中由水电离出的 H^＋浓度由大到小的顺序是(填序号)____________。

（2）已知 T ℃， K_W＝1×10－13，则 T ℃_________25 ℃(填“＞”、 “＜”或“＝”)。在 T ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与 pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则 a∶b＝____________。

（3） 25 ℃时，有 pH＝x 的盐酸和 pH＝y 的氢氧化钠溶液(x≤6， y≥8)，取 a L 该盐酸与 b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：

①若 x＋y＝14，则 a/b＝____________(填数据)；

②若 x＋y＝13，则 a/b＝____________(填数据)；

③若 x＋y＞14，则 a/b＝____________(填表达式)；

④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的 pH 满足关系____________(用 x、 y 表示)。

Answer

（1）②③① （2）＞；101∶9

（3）①1 ②0.1 ③10x＋y－14 ④x＋y＝14＋

【解析】

试题分析：（1）酸中电离出的氢离子或碱中电离出的氢氧根浓度越大，对水的电离抑制程度越大。硫酸是二元强酸，醋酸是一元强酸，氢氧化钠是一元强碱，因此这三种溶液中由水电离出的 H＋浓度由大到小的顺序是②③①。

（2）已知 T ℃， KW＝1×10－13＞1×10－14，电离吸热，温度升高促进电离，所以 T ℃＞25 ℃。在 T ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与 pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，说明氢氧化钠过量，反应后溶液中氢氧根浓度是0.001mol/L，则＝0.001mol/L，解得 a∶b＝101∶9。

（3）25 ℃时，有 pH＝x 的盐酸和 pH＝y 的氢氧化钠溶液(x≤6， y≥8)，取 a L 该盐酸与 b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，则，解得，则

①若 x＋y＝14，则 a/b＝1；

②若 x＋y＝13，则 a/b＝0.1；

③若 x＋y＞14，则；

④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的 pH 满足关系即x＋y＝14＋。

【考点定位】考查外界条件对水电离平衡的影响以及酸碱中和反应的有关计算

【名师点晴】掌握水的电离平衡特点、影响因素和pH的有关计算是解答的关键，难点是pH计算，注意掌握pH计算的一般思维模型：