下列关于Cl2性质的说法正确的是
A．密度比空气小 B．是无色无味的气体
C．能使干燥的有色布条褪色 D．可与NaOH溶液反应
下列过程只涉及物理变化的是
A．伐薪烧炭 B．酿酒成醋 C．滴水成冰 D．百炼成钢
下列物质属于酸的是
A．KCl B．O2 C．NaOH D．HNO3
某有机物0.1摩和标准状况下的氧气5.6升恰好反应完全,所得产物为CO2、CO、H2O(气),产物通过盛浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶的质量增加了5.4克,再通过足量灼热的氧化铜,氧化铜的质量减轻了1.6克,再通过装有碱石灰的干燥管,干燥管增加了8.8克。
（1）求有机物的分子式，
（2）若此有机物能与钠反应，写出其结构简式。
某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。请回
答：
（1）浓硫酸的作用是 、 ；若用同位素18O标记乙醇中的氧原子，则CH3CH218OH与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为 。
（2）球形干燥管C的作用是 。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离
子方程
式表示） ；反应结束后D中的现象是 。
（3）将酒精滴到红热氧化铜粉末上，由黑色变为红色，请写出化学方程式 。
工业上从海水中提取溴的方法如下：
①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；
③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；
④向吸收塔内通入适量的氯气；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。请完成下列
问题：
（1）实验室蒸馏海水制淡水，常用的
仪器除酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、温度计、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有____________；蒸馏时碎瓷片的作用是_________________。
（2）步骤②中反应的离子方程式为_______________________
（3）步骤③目的是使溴富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式 。反应中_____________（写化学式）是氧化剂；1mol氧化剂在反应中得到__________mol电子。
（4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是_____________（填序号）
A．盐酸 B．酒精 C．乙酸 D．苯
