Question

将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是

A、1︰2︰3         B、6︰3︰2         C、3︰1︰1         D、1︰1︰1

Answer

C

【解析】

试题分析：钠和盐酸、水都反应，镁和铝分别与盐酸反应方程式为Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑、2Al+6 HCl ＝2AlCl 3+3H2↑，0.3molMg、0.3molAl完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，实际上n(HCl)＝1mol/L×0.1L＝0.1mol，所以镁和铝都剩余。盐酸完全反应，放出的氢气为0.05mol，根据2Na～H2↑可知，0.3molNa完全反应，生成氢气的物质的量=0.3mol×=0.15mol，所以同温同压下产生的气体的物质的量之比=0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，答案选C。

考点：考查金属与酸反应的计算