Question

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃＝2HNO₃＋4N₂＋9H₂O，在反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为    A

A．5∶3   B．5∶4    C．1∶1    D．3∶5

Answer

A

【解析】

试题分析：铵根中氮元素化合价从－3价升高到0价，失去3个电子；硝酸根中氮元素化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子，则根据电子得失守恒可知反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶3，答案选A。

【考点定位】考查氧化还原反应计算

【名师点晴】掌握元素的化合价变化情况以及灵活应用电子得失守恒是解答的关键，注意守恒法解题的思维流程为：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)。（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。