Question

已知温度T时水的离子积常数为K_W。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定混合溶液呈中性的依据是

A．a = b                  B．pH = 7

C．c(H^＋) = mol/L     D．c(H^＋) + c(B^－) = c(OH^－) + c(A^－)

Answer

C

【解析】

试题分析:A．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，A错误；B．因温度未知，则pH=7不一定为中性，B错误；C．混合溶液中，c（H+）＝mol/L，根据c（H+）×c（OH-）＝KW，可知溶液中c（H+）＝c（OH-）＝mol/L，溶液呈中性，C正确；D．任何溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B+）＝c（OH-）+c（A-），不能确定溶液的酸碱性，D错误；答案选C。

【考点定位】考查酸碱混合的定性判断。

【名师点睛】注意溶液酸碱性的判断依据，溶液的酸碱性是由溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小决定的：c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性；c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性。注意pH判断时的使用条件。