Question

已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：

①称量1.00 g样品溶于水，配成250 mL溶液；

②用碱式滴定管准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；

③用0.10 mol/L的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下

滴定序号	待测液体积（mL）	所消耗盐酸标准溶液的体积（mL）
滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00

请回答：

（1）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图中的操作          ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

           

甲          乙           丙

(2)滴定过程中用左手控制         （填仪器及部位），眼睛注视          ，直至滴定终点。

(3)判断滴定终点到达时的现象为             。

(4)若出现下列情况，测定结果偏高的是              。÷

a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

(5)通过计算可知该烧碱样品的纯度为                       。

Answer

（1）丙

（2）酸式滴定管活塞 锥形瓶内溶液的颜色变化

（3）滴入最后一滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由浅红变为无色且半分钟内不恢复原色

（4）cd （5）80%

【解析】

试题分析：（1）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图中的操作丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（2）滴定过程中用左手控制酸式滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直至滴定终点。

（3）判断滴定终点到达时的现象为滴入最后一滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由浅红变为无色且半分钟内不恢复原色；

（4）a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，对测定结果无影响；b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，导致碱液减少，消耗标准液减少，所测浓度偏低；c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，导致消耗标准酸液增大，所测浓度偏高；d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗标准液体积增大，所测结果偏高；答案选cd；

（5）根据三次实验所得数据求平均值，消耗盐酸体积为（20.10+20.00+19.90）mL÷3=20.00mL，根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱），0.1mol/L×20mL＝c（碱）×25mL，解得c（碱）＝0.08mol/L，试样中NaOH的质量分数为[（0.08mol/L×0.25L）×40g/mol]÷1g×100%＝80%。

【考点定位】考查滴定实验分析与判断

【名师点晴】掌握实验原理是解答的关键，注意误差分析的依据。误差分析的总依据为：由c测＝c标V标/V测 由于c标、V待均为定植，所以c测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则c测偏大或偏小。答题时注意引起误差的原因。