Question

常温下，将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，

（1）混合溶液中共有           种（填数字）不同的粒子。

（2）这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是        ，浓度为0.002mol/L的是            。

（3）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是__________________。

（4）           和           两种粒子数量之和比OH^－多0.008mol

Answer

（1）7 （2）Cl- Na+（3）NH4+和NH3•H2O （4）NH4+ H+

【解析】

试题分析：（1）NH4Cl+NaOH═NH3•H2O+NaCl

反应前：0.01mol 0.002mol

反应中：0.002mol 0.002mol 0.002mol 0.002mol

反应后：0.008mol 0 0.002mol 0.002mol

所以溶液中的溶质是NH4Cl、NH3•H2O、NaCl；NH4Cl是强酸弱碱盐能发生水解，所以存在水解平衡体系：NH4++H2ONH3•H2O+H+； NH3•H2O和H2O都是弱电解质，部分电离，所以存在电离平衡：NH3•H2ONH4++OH-、H2OH++OH-，所以溶液中存在的微粒有：Na+、Cl-、NH3•H2O、NH4+、OH-、H2O、H+，因此混合溶液中共有7种不同的粒子；

（2）钠离子和氯离子不参与离子反应，因此浓度为0.01mol/L的是Cl-，浓度为0.002mol/L的是Na+；

（3）无论NH4+水解程度和 NH3•H2O的电离的程度如何，但遵守物料守恒，即NH4+和NH3•H2O的物质的量之和为0.01mol；

（4）溶液中阴阳离子所带电荷相同，溶液中存在电荷守恒：n（Na+）+n（NH4+）+n（H+）=n（Cl-）+n（OH-），n（Na+）=0.002mol，n（Cl-）=0.01mol，所以0.002mol+n（NH4+）+n（H+）=0.01mol+n（OH-），n（NH4+）+n（H+）=0.008mol+n（OH-），所以n（NH4+）+n（H+）-n（OH-）=0.008mol。

考点：考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解、溶液中离子浓度大小的比较