Question

从海水中通过蒸发结晶获得的粗盐溶液中含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，现有① Na₂CO₃②稀盐酸 ③NaOH④BaCl₂等试剂，要除去粗盐中的杂质，加入以上试剂的正确顺序是（填序号）（1）           在加入NaOH时产生的现象是（2）                ，该反应的离子方程式（3）                加入BaCl₂时的离子反应方程式为（4）                   。将鸡蛋壳放到盛有食醋(含CH₃COOH)的家用杯子中，会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，请写出蛋壳与食醋反应的离子方程式（5）                    。

Answer

③④①②（其它正确均可），白色沉淀

Mg2++2OH-＝Mg（OH）2↓；Ba2++SO42-＝BaSO4↓

CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++CO2↑+2CH3COO-+H2O

【解析】

试题分析：Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此正确的试剂顺序可以是③④①②。其中加入NaOH时产生的现象是产生白色沉淀，反应的离子方程式为Mg2++2OH-＝Mg（OH）2↓；加入BaCl2时的离子反应方程式为Ba2++SO42-＝BaSO4↓。将鸡蛋壳放到盛有食醋(含CH3COOH)的家用杯子中，会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该气体是CO2，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++CO2↑+2CH3COO-+H2O。

【考点定位】考查物质的分离与提纯

【名师点晴】注意分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”：1）“四原则”：一、不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二、不减(不减少被提纯的物质)；三、易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；四、易复原(被提纯物质转化后要易复原)。（2）“三必须”：一、除杂试剂必须过量；二、过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三、选最佳除杂途径；四、除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。